Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

  1. Рассчитайте, как изменится рН при добавлении к 1 дм3 воды 1,12 дм3 (н.у.) NH3? (Кb=1,79*10-5).
  2. Три водных раствора разделены полупроницаемыми мембранами в следующей последовательности: 0,01 М раствор хлорида натрия – 0,01 М раствор сульфата натрия – 0,01 М раствор мочевины. Укажите направление движения растворителя через мембраны. Как нужно изменить концентрации крайних растворов, чтобы они были изотоничны центральному?
  3. Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека равна 124 ммоль/дм3. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к образцу объемом 1,5 см3 добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 см3 с концентрацией 0,001 моль/дм3?
  4. Вычислить массовую концентрацию ρ(H2SO4) и массу H2SO4 в 100 см3 раствора серной кислоты, рН которого равен 2,0.
  5. Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека равна 124 ммоль/дм3. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к образцу объемом 1,5 см3 добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 см3 с концентрацией 0,001 моль/дм3?
  6. Для снятия ацидоза в кровь вводят 200 см3 4,5%-ного раствора питьевой соды (гидрокарбонат натрия) NaHCO3. Какой объем 10% раствора NaHCO3 (ρ=1,066 г/см3) нужно взять для приготовления 200 см3 4,5%-ного раствора гидрокарбоната натрия (ρ=1,032 г/см3)? Как оценить кислотность среды в растворе гидрокарбоната натрия?
  7. Рассчитайте соотношение концентраций НРО42-2РО4- в плазме крови при возможном ацидозе вследствие образования кислотных продуктов метаболизма при сахарном диабете, если рН=7; рК фосфорной кислоты по второй ступени в физиологических условиях равно 6,8.
  8. Рассчитайте соотношение НРО42-2РО4- в клетках печени, если известно, что значение рН в них равно 6,3; рК(Н2РО4-) = 6,8.
  9. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течении 5-10 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 1%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 1%-ного раствора массой 600 г? Вычислите рН разбавленного раствора.
  10. Приведите выражения для константы равновесия и укажите влияние внешних факторов (температуры, давления) на положение равновесия в следующей обратимой реакции:

N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г),   ∆Hо= -598,2 кДж.

  1. В 50,0 см3 раствора сульфата алюминия содержится 144 мг сульфат-ионов. Определите молярные концентрации ионов и соли в растворе, а также массовую концентрацию соли. Какую массу кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O нужно взять для приготовления 1,5 дм3 этого раствора?
  2. Вычислите массу ионов Ag+ в литре насыщенного раствора AgCl. Рассчитайте, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ в насыщенном растворе AgCl, ПР(AgCl)=1,6*10-10, если бактерицидное действие оказывает ион Ag+ при его массовой концентрации ρ(Ag+)=10-9 г/дм3.
  3. Смешали 10 см3 раствора HCl с молярной концентрацией 0,05 моль/дм3. Вычислите рН полученного раствора.
  4. Вычислите массу глицерина, растворенного в 500 г воды, если раствор замерзает при температуре -0,52 оС.
  5. На титрование 10 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 в присутствии фенолфталеина израсходовано 8,0 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи. Вычислите рН израсходованного раствора серной кислоты.
  6. В 500 см3 насыщенного раствора фосфата кальция Ca3(PO4)2 содержится 2,352*10-4 г ионов кальция Са2+. Рассчитайте молярную концентрацию соли в растворе.
  7. Степень диссоциации гидроксида аммония NH4OH (Kb=1,79*10-5) в растворе равна 1,5%. Определите рН раствора, массовую долю и молярную концентрацию аммиака NH3 в растворе (ρр-р=1,000 г/см3)
  8. Какой объем (н.у.) аммиака поглощен, если при этом образовалось 100 см3 раствора, рН которого равен 12.
  9. Рассчитайте рН раствора с молярной концентрацией ацетата калия 1,0 моль/дм3, если Ка(СН3СООН) = 1,8*10-3. Вычислите степень гидролиза соли в растворе.
  10. Произведение растворимости Ag2CrO4 равно 1,1*10-12. Вычислите массу ионов серебра в 100 см3 насыщенного раствора.
  11. Рассчитайте молярную и массовую концентрации ацетата калия, используемого в качестве осмотического диуретика, если рН его раствора равен 8,25.
  12. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции окисления глюкозы при гипотермии, если температура конечностей тела падает с 36,6 оС до 27 оС. Температурный коэффициент данной реакции равен 2.
  13. В 1 дм3 раствора содержится 15 г СН3СООН. К нему добавили 200 см3 раствора щелочи с молярной концентрацией NaОН 0,5 моль/дм3. Вычислить рН в образовавшемся растворе.
  14. Смешали 100 мл раствора хлорида аммония с(NH4Cl) = 0,1 моль/дм3 и 500 см3 раствора бромида аммония с(NH4Br) = 0,025 моль/дм3. Рассчитайте суммарную концентрацию иона аммония и рН смеси. Какую окраску будет иметь смесь при добавлении к ней метилоранжа и фенолфталеина (Kb(NH4OH)=1,79*10-5).
  15. В каком соотношении находятся исходные компоненты бикарбонатной буферной системы в плазме крови при рН = 7,36, если для плазмы крови рК(Н2СО3) = 6,1.
  16. В насыщенный раствор карбоната кальция ввели карбонат натрия, с(Na2CO3) = 0,1 моль/дм3. Вычислить массу карбоната кальция в 2,5 дм3 такого раствора. ПР(СаСО3)=4,8*10-9.
  17. При укусах муравьев, при соприкосновении с крапивой на коже возникает чувтсво жжения за счет действия муравьиной кислоты. Какая масса НСООН может быть нейтрализована при действии 10 см3 2%-ного раствора NaHCO3, плотность которого равно 1,013 г/см3.

 





ИЛИ