Уважаемый студент!

Данная работа не готова, но Вы можете заказать ее у нас за символическую цену, связавшись с нами любым удобным для Вас способом:

Мы ответим Вам в самое ближайшее время. Всегда рады помочь!

  1. Первый закон термодинамики
    • Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [1].

Реакция  А

Реакция  А

1

2H2 + CO = CH3OH(ж)

14

SO2 +Cl2 = SO2Cl2

2

4HCl + O2 = 2H2O(ж) + 2Cl2

15

CO + 3H2 = CH4 + H2O(ж)

3

NH4Cl(тв) = NH3 + HCl

16

2CO +SO2 = S(ромб) + 2CO2

4

2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2

17

CO + Cl2 = COCl2(г)

5

4NO +6H2O(ж) = 4NH3 + 5O2

18

CO2 + H2 = CO + H2O(ж)

6

2NO2 = 2NO + O2

19

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(ж)

7

N2O4 = 2NO2

20

2CO2 = 2CO + О2

8

Mg(OH)2 = MgO + H2O(г)

21

CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

9

CaCO3 = CaO + CO2

22

C2H6 = C2H4 + H2

10

Ca(OH)2 = CaO + H2O(г)

23

C2H5OH(ж) = C2H4 + H2O(ж)

11

S(ромб) +2H2O(ж) = SO2 + 2H2

24

CH3CHO(г) + H2 = C2H5OH(ж)

12

S(ромб) + 2CO2 = SO2 + 2CO

25

C6H6(ж) +3H2 = C6H12

13

2SO2 + O2 = 2SO3

 

 

 

  • Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [2, Т.1]. Сгорание происходит до CO2(г) и H2O(ж).

Вещество А

Состояние

Вещество А

Состояние

1

Уксусная кислота

ж

14

Диэтиловый эфир

ж

2

Этилен

г

15

Пиридин

ж

3

Этиловый спирт

ж

16

Амиловый спирт

ж

4

Бензол

ж

17

Дихлорбензол

ж

5

Диметиламин

ж

18

Нитробензол

ж

6

Ацетон

ж

19

Фенол

тв

7

Пропиламин

ж

20

Гидрохинон

тв

8

Изопропиловый спирт

ж

21

Анилин

ж

9

Пропиловый спирт

ж

22

Циклогексанол

ж

10

Глицерин

ж

23

Бензойная кислота

тв

11

Бутиронитрил

ж

24

Бензиловый спирт

ж

12

Бутиловый спирт

ж

25

Гептанол-1

ж

13

Бутан

г

26

Ацетилен

г


  • Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении a кг водного b %-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения [1].

Вещество А

a

b

c

Вещество А

a

b

c

1

HCl

1

26

2

14

KOH

4

45

3

2

HCl

2

38

3

15

KOH

5

40

1

3

HCl

3

30

4

16

KOH

1

35

2

4

HCl

3

34

1

17

HNO3

2

50

4

5

H2SO4

4

90

1

18

HNO3

3

40

5

6

H2SO4

5

80

2

19

NH3

4

30

10

7

H2SO4

1

70

3

20

LiCl

5

30

3

8

H2SO4

2

60

3

21

LiBr

1

45

2

9

NaOH

4

30

1

22

NaBr

2

40

6

10

NaOH

5

25

2

23

KI

3

50

6

11

NaOH

1

40

3

24

NaCl

4

26

10

12

NaOH

2

35

4

25

NaI

5

30

10

13

KOH

3

50

2

 

 

 

 

 

 

  • Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости возьмите из справочника [1]. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости ; и  в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости . Определите графически  при температуре Т1. Рассчитайте  при этой температуре.

Реакция А

Т, К

Т1, К

Реакция А

Т, К

Т1, К

1

2H2 + CO = CH3OH(г)

800

350

14

SO2 +Cl2 = SO2Cl2(г)

400

300

2

4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2

750

650

15

CO + 3H2 = CH4 + H2O(г)

1000

900

3

β-NH4Cl = NH3 + HCl

455

450

16

2CO +SO2 = ½S2(г) + 2CO2

900

700

4

2N2 + 6H2O(г) = 4NH3 + 3O2

1300

1000

17

CO + Cl2 = COCl2(г)

400

350

5

4NO +6H2O(г) = 4NH3 + 5O2

1000

900

18

CO2 + H2 = CO + H2O(г)

1200

1000

6

2NO2 = 2NO + O2

700

500

19

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г)

1000

900

7

N2O4 = 2NO2

400

350

20

2CO2 = 2CO + О2

700

500

8

Mg(OH)2 = MgO + H2O(г)

500

310

21

CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

900

320

9

CaCO3 = CaO + CO2

1000

700

22

C2H6 = C2H4 + H2

400

350

10

Ca(OH)2 = CaO + H2O(г)

500

340

23

C2H5OH(г) = C2H4 + H2O(г)

400

300

11

½S2(г) +2H2O(ж) = SO2 + 2H2

1000

900

24

CH3CHO(г)+ H2 = C2H5OH(г)

500

450

12

½S2(г) + 2CO2 = SO2 + 2CO

900

850

25

C6H6(г) +3H2 = C6H12(г)

600

500

13

2SO2 + O2 = 2SO3

700

600

 

 

 

 

 

  1. Второй закон термодинамики
  • Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Т2 g кг вещества А, если известны его температуры плавления и кипения, теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, теплоты плавления и испарения [1-3].

Средние теплоемкости веществ во всех агрегатных состояниях, теплоты плавления и испарения найдите по справочнику [2]. Теплоты переходов из одной модификации в другую не учитывать. При отсутствии данных принять, что теплоемкости не зависят от температуры. Значения теплоемкостей, отсутствующие в справочной литературе, вычислить приближенно, использовав данные справочника [1].

Вещество А

g, кг

Т1, К

Т2, К

1

Бром

25

373

173

2

Вода

45

421

223

3

Ртуть

40

193

673

4

Тетрахлорид углерода

80

323

373

5

Муравьиная кислота

10

393

273

6

Трихлоруксусная кислота

15

160

350

7

Метанол

80

303

473

8

Хлоруксусная кислота

15

423

313

9

Уксусная кислота

8

423

223

10

Этанол

50

373

143

11

Ацетон

10

173

373

12

Диэтиловый эфир

50

143

323

13

н-Пентан

35

323

133

14

Бензол

1

383

273

15

Циклогексан

100

373

273

16

н-Гексан

10

173

373

17

Толуол

50

423

173

18

п-Метиланилин

40

423

303

19

Нафталин

25

328

523

20

α-Нафтол

75

579

323

21

о-Ксилол

60

423

223

22

Изопропиловый спирт

30

323

383

23

Хлороформ

45

313

373

24

Фенол

2

473

333

25

Анилин

5

323

483

 

  • Определите ΔS, ΔU, ΔH, ΔA, ΔG при смешении VA м3 газа А и VВ м3 газа В; Т=298 К. Начальное давлении газов равно 1,01·105 Па. Конечный объем смеси VK=VA + VВ. (Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов).
  • Вычислите возрастание энтропии при смешении VA м3 газа А при температуре ТА и VВ м3 газа В при температуре ТВ. Процесс осуществляется при V=const. Принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов, начальное давление 1,013·105 Па, конечное давление смеси P.

Газ А

VA·104, м3

ТА, К

Газ В

VВ·104, м3

ТВ, К

Р, Па

1

H2

1

303

N2

2

290

101325

2

H2O

5

388

O2

6

310

101325

3

He

7

275

CO2

8

290

131722

4

He

1

277

H2

5

303

303975

5

CH4

7

268

C2H2

9

288

172252

6

CH4

2

298

Ne

3

283

393975

7

CO

3,3

268

C2H6

4

300

70927

8

CO2

6

280

N2

7

310

141855

9

CO2

7

258

CO

9

278

40530

10

CO2

2

303

CH4

4

289

810060

11

C2H6

3

268

Xe

6

296

206450

12

C2H6

8

313

CH4

9

289

151987

13

N2

7

280

Cl2

9

299

192517

14

N2

4

293

H2O

7

383

101325

15

O2

6

333

N2

8

297

506625

16

O2

1

333

H2

4

290

101325

17

O2

1

303

Ar

3

298

101325

18

F2

4

281

Cl2

5

292

182385

19

Ne

1

278

N2

8

296

50662

20

Cl2

5

243

N2

7

278

50662

21

Cl2

1

308

Ar

7

292

253312

22

Ar

1

276

He

6

291

151987

23

Kr

2

276

CO2

6

288

121590

24

Kr

2

278

CO

7

308

40530

25

Xe

3

263

F2

6

286

172252

 

  • Вычислите ΔS для процессов перехода 1 моль газа А из состояния 1
    (P1=1,013·105 Па, Т1=298 К) в состояние 22, Т2).

Газ А

Р1·10-2, Па

Т2, К

Газ А

Р1·10-2, Па

Т2, К

Газ А

Р1·10-2, Па

Т2, К

1

H2

1,33

250

10

CO2

13,33

750

18

F2

13,33

400

2

H2O

13,0

350

11

C2H6

133,30

800

19

Ne

133,3

450

3

He

133,0

400

12

C2H6

1333

850

20

Cl2

1333

500

4

He

1330

450

13

N2

1,33

900

21

Cl2

1,33

550

5

CH4

1,33

500

14

N2

13,33

950

22

Ar

13,33

600

6

CH4

13,3

550

15

O2

133,3

1000

23

Kr

133,3

650

7

CO

133

600

16

O2

1333

250

24

Kr

1333

700

8

CO2

1330

650

17

O2

1,33

350

25

Xe

1,33

750

9

CO2

1,3

700

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Термодинамические характеристики растворов и процессов их образования
  1. Раствор веществ А и В данной концентрации; плотность этого раствора при температуре Т равна d: 1) определите молярную концентрацию; 2) определите моляльную концентрацию; 3) рассчитайте молярную долю вещества А в %; 4) определите число молей растворителя, приходящееся на 1 моль растворенного вещества.

Массовое содержание А, %

Вещество

Т, К

d·10-3, кг/м3

А

В

1

97

CBr3CHO

H2O

323

2,628

2

94

CBr3CHO

H2O

313

2,566

3

91

CBr3CHO

H2O

313

2,485

4

87

CBr3CHO

H2O

313

2,340

5

80

CBr3CHO

H2O

313

2,106

6

73

CBr3CHO

H2O

313

1,938

7

63

CBr3CHO

H2O

313

1,725

8

45

CBr3CHO

H2O

313

1,476

9

72

C6H5(SO3H)

H2O

298

1,281

10

66

C6H5(SO3H)

H2O

298

1,256

11

61

C6H5(SO3H)

H2O

298

1,235

12

80

C6H3(OH)3

H2O

293

1,208

13

62

(CH2)4O2

H2O

293

1,041

14

57

C10H8

CH3COCH3

293

0,992

15

50

C10H8

CH3COCH3

293

0,968

16

43

C10H8

CH3COCH3

293

0,945

17

37

C10H8

CH3COCH3

293

0,921

18

30

C10H8

CH3COCH3

293

0,900

19

28

C10H8

CH3COCH3

293

0,875

20

17

C10H8

CH3COCH3

293

0,850

21

12

C10H8

CH3COCH3

293

0,835

22

80

C6H14

CH3COCH3

293

0,765

23

60

C6H14

CH3COCH3

293

0,741

24

40

C6H14

CH3COCH3

293

0,719

25

20

C6H14

CH3COCH3

293

0,692

 

  1. Химическое равновесие
  • Вычислите константу равновесия КР реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина-Щварцмана [1].

Реакция

Т,К

Реакция

Т,К

1

2C2H5OH=CH3COCH3+3H2+CO

400

14

C2H6=C2H4+H2

800

2

CH4+2PCl5=2PCl3+CH2Cl2+2HCl

500

15

C3H8=C3H6+H2

700

3

CH4+CO2=CH3COOH

400

16

CO2+4H2=CH4+2H2O

500

4

2H2+CO2=HCHO+H2O

500

17

CH4+CO2=2CO+2H2

700

5

CO2+H2=HCOOH

400

18

C6H6+3H2=C6H12

400

6

CO+H2O=HCOOH

400

19

2SO2+O2=2SO3

500

7

CO2+3H3=CH3OH+H2O

500

20

CO+2H2=CH3OH

600

8

C2H6+CO=CH3COCH3

400

21

Ca(OH)2=CaO+H2O

800

9

C2H4+H2O=CH3CH2OH

400

22

CaCO3=CaO+CO2

900

10

CH4+4PCl5=CCl4+4PCl3+4HCl

400

23

NH4Cl=NH3+HCl

500

11

SO2+Cl2=SO2Cl2

500

24

Mg(OH)2=MgO+H2O

500

12

CO+Cl2=COCl2

600

25

S+2CO2=SO2+2CO

700

13

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

 

 

 

 

 

  • Применяя принцип Ле Шателье, определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении и понижении давления; б) повышении и понижении температуры; в) добавлении инертного газа.

Реакция

Реакция

1

N2 + 3H2 = 3NH3

14

2SO2 + O2 = 2SO3

2

C + O2 = CO2

15

C2H4 + H2O = C2H5OH(ж)

3

2CO2 = 2CO + O2

16

C2H6 = C2H4 + H2

4

C + 2H2 = CH4

17

2H2 + CO = C2H5OH(ж)

5

4H2 + 2SO2 = 4H2O(ж) + S2(тв)

18

C2H5OH(ж) = C2H4 + H2O(г)

6

2C + 2H2 = C2H4

19

4HCl +O2 = 2H2O(г) + 2Cl2

7

COCl2 = CO + Cl2

20

2CO + 2H2 = CH4 + CO2

8

2HI = H2 + I2

21

2NO + O2 = 2NO2

9

2CO + O2 = 2CO2

22

C2H4 + H2 = C2H6

10

2H2O(ж) = 2H2 + O2

23

2H2O(г) + Cl2 = 4HCl + O2

11

CO + Cl2 = COCl2

24

NH4Cl(тв) = NH3 + HCl

12

N2O4 = 2NO2

25

CH3CHO(г) + H2 = C2H5OH

13

2NO2 = 2NO + O2

 

 

 

  • Газообразные вещества А и В реагируют с образованием газообразного продукта С: а) выразите КР и КС через равновесное количество вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы Р и температуре Т, К; б) рассчитайте при 300 К, если Р=7,5·104 Па, х=0,45; в) вычислите равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 3·104 Па и 300 К; г) рассчитайте степень превращения вещества А и В при 300 К.

Уравнение реакции

Уравнение реакции

Уравнение реакции

1

А + В = ½С

10

½А + В = 3С

19

А + 2В = 2С

2

½А + В = С

11

2А + ½В = 3С

20

А + 2В = 3С

3

3А + В = 2С

12

2А + 3В = 2С

21

А+ В = 2С

4

2А + 3В = 3С

13

3А + ½В = 3С

22

2А + 2В = С

5

2А + ½В = 2С

14

3А + ½В = 2С

23

2А + 2В = 3С

6

3А + ½В = С

15

½А + ½В = 3С

24

3А + 3В = 2С

7

А + 2В = С

16

½А + ½В = С

25

½А + В = ½С

8

А + В= 3С

17

А + 3В = 3С

 

 

9

½А + В = 2С

18

3А + В = С

 

 

 

  • Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением коэффициенты а,b,c,d приведены в таблице: 1) определите константу равновесия реакции А при Т, К; 2) постройте график  в пределах температур от (Т-100) до (Т+100), К; 3) укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры; 4) определите тепловой эффект реакции А при Т, К.

Реакция А

Т, К

а

b

c

d

1

2H2 +CO↔CH3OH

800

3724

-9,1298

0,00308

3,401

2

4HCl+O2↔2H2O+2Cl2

750

5750

-2,136

-0,000857

-4,710

3

β-NH4Cl↔NH3 + HCl

455

-9,650

1,83

-0,00324

28,239

4

2N2+6H2O↔4NH3+3O2

1300

-66250

-1,75

0

-10,206

5

4NO+6N2O↔4NH3+5O2

1000

-47500

-1,75

0

-13,706

6

2NO2↔2NO+O2

700

-5749

1,75

-0,0005

7,809

7

N2O4↔2NO2

400

-2692

1,75

-0,00483

1,944

8

Mg(OH)2↔MgO+H2O

400

-4600

0,623

-0,00102

17,776

9

CaCO3↔CaO + CO2

1000

-9680

-1,385

-0,000219

17,756

10

Ca(OH)2↔CaO + H2O

500

-5650

0,67

0,000414

9,616

11

S2+4H2O↔2SO2+4H2

1000

-13810

-0,877

0,00267

8,386

12

S2+4CO2↔2SO2+4CO

900

-2300

4,34

-0,00162

2,567

13

2SO2+O2↔2SO3

700

10373

1,222

0

-18,806

14

SO2+Cl2↔SO2Cl2

400

2250

-1,75

0,000455

-7,206

15

CO+3H2↔CH4+H2O

1000

9874

-7,14

0,00188

-1,371

16

4CO+2SO2↔S2+4CO2

900

2300

-4,34

0,0000002

-2,576

17

COCl2↔CO+Cl2

400

5020

1,75

0

-3,748

18

CO2+H2↔CO+H2O

1200

-2203

0

-0,0000516

2,3

19

CO2+4H2↔CH4+2H2O

1000

7674

-6,23

0,000906

-1,291

20

2CO2↔2CO+O2

700

-29500

1,75

-0,001215

-3,29

21

2CO+2H2↔CH4+CO2

900

11088

3,113

-0,0028524

-1,483

22

C2H6↔C2H4+H2

400

-6365

2,961

-0,000766

-2,344

23

C2H5OH↔C2H4+H2O

400

-1485

7,54

-0,00425

7,006

24

CH3CHO+H2↔C2H5OH

500

1522

5,42

-0,00229

-2,810

25

C6H6+3H2↔C6H12

600

9590

-9,9194

0,002285

-6,452

 

  1. Формальная кинетика
  1. Определите порядок и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т, К, пользуясь данными о ходе процесса во времени τ (с начала реакции).

№ вари-анта

Реакция

Время, мин

Результат контроля за ходом реакции

Т,К

1

14

2NCl3(ж) → N2 + 3Cl2

 

a – объем N2·10-6, м3;
Cl2 поглощается

 

4

6

32

a

10

13

26

28,5

298,2

2

15

2HgCl2+HCOONa→Hg2Cl2+NaCl+
HCl+CO2

 

a– концентрация Hg2Cl2, моль/л;

b - концентрация HCOONa, моль/л

 

0

3

0

3

0

1

0

2,2

a

0,1034

0,0679

0,0503

0,0316

0,1028

-

0,1028

-

b

0,1734

-

0,1734

-

1,0227

0,9579

0,3790

0,3279

298,2

3

16

C6H5C≡CCOONa+I2
C6H5IC=CICOONa

 

Исходные концентрации эквивалентны:

a - объем 0,1 н. Na2S2O3, израсходованный на титрование 25·10-7 м3 пробы, см3

 

0

29

0

34,5

a

24,29

8,32

21,00

7,00

298,2

4

17

Ru→RaA

 

 

a – объем газа Ra·10-6, м3

 

0

70

110

140

165

200

250

360

450

600

750

a

0,102

0,062

0,044

0,033

0,025

0,019

0,016

0,007

0,003

0,002

0,000

293,2

5

18

2C2H5OH+2Br2→CH3COOC2H5+
4HBr

 

Спирт в большом избытке;

a – концентрация Br2·103, моль/л;

 

0

4

6

10

15

0

4

10

15

a

4,24

3,14

2,49

2,24

1,78

8,14

6,10

4,45

3,75

298,2

6

19

2H2O2→O2+2H2O

 

В водном растворе:

a - объем KMnO4, израсходованный на титрование пробы·10-6, м3

 

0

11,5

27,1

42,6

a

23,89

19,30

14,50

10,95

303,2

7

20

K2S2O8+2KI→2K2SO4+I2

a - объем 0,1 н. Na2S2O3, израсходованный на титрование 25·10-7 м3 пробы, см3

 

9

16

52

a

4,52

7,80

14,19

20,05

298,2

8

21

Раствор N2O5 в CCl4 разлагается с выделением О2;

a - объем О2, см3

 

20

40

60

80

100

a

11,4

19,9

23,9

27,2

29,5

34,75

313,2

9

22

Н2О2 в присутствии коллоидальной платины разлагается с выделением О2;

a- объем О2, см3

 

10

30

a

3,3

8,1

15,6

303,2

10

23

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

 

a и b – начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH, моль/л;

 x – убыль исходных веществ, моль/л

 

0

178

273

531

866

1510

1918

2401

a-x

0,00980

0,00892

0,00864

0,00792

0,00724

0,00646

0,00603

0,00574

b-x

0,00486

0,00398

0,00370

0,00297

0,00230

0,00151

0,00109

0,00080

291,2

11

24

C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6

 

с – концентрация сахара в данный момент, моль/л;

с0 – начальная концентрация –
0,65 моль/л

 

0

1435

4315

7070

11360

14170

16935

19815

29925

с0

1

1,081

1,266

1,464

1,830

2,117

2,466

2,857

4,962

298,2

12

25

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

 

a=b – начальные концентрации CH3COOC2H5 и NaOH, моль/л;

 x – убыль исходных веществ, моль/л

 

0

300

900

1380

2100

3300

7200

a-x

0,0200

0,0128

0,00766

0,00540

0,00422

0,00289

0,00138

293,7

13

26

N2O5 → N2O4 + ½O2

 

a – концентрация N2O5, моль/л

 

0

184

319

526

867

1198

1877

2315

3144

a

2,33

2,08

1,91

1,67

1,36

1,11

0,72

0,55

0,34

298,2

               

 

  1. Сложные реакции
  1. Последовательная реакция первого порядка протекает по схеме. Вычислите: 1) коэффициенты максимума кривой [P]=f(τ) (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения); 2) время достижения τ1 концентрации исходного вещества [A]1; 3) концентрации [P] и [B] в момент времени τ1; 4) время, за которое концентрация промежуточного вещества станет равной [P]1; 5) координаты точки перегиба кривой [B]=f(τ); 6) точку пересечения кривых [A]=f(τ) и [P]=f(τ); 7) на основании полученных данных постройте графики [А]=f(τ), [P]=f(τ), [В]=f(τ).

[A]0,

моль/л

[A]1,

моль/л

[P]1,

моль/л

k1,

мин-1

k2,

мин-1

[A]0,

моль/л

[A]1,

моль/л

[P]1,

моль/л

k1,

мин-1

k2,

мин-1

1

1

0,001

0,01

0,1

0,05

13

1

0,001

0,01

0,12

0,07

2

1

0,02

0,01

0,1

0,05

14

1

0,001

0,02

0,12

0,07

3

1

0,0015

0,01

0,1

0,05

15

1

0,001

0,015

0,12

0,07

4

1

0,002

0,01

0,1

0,05

16

1

0,001

0,10

0,1

0,07

5

1,5

0,001

0,01

0,1

0,05

17

2

0,002

0,02

0,12

0,05

6

2

0,001

0,02

0,1

0,05

18

2

0,002

0,02

0,12

0,05

7

2

0,001

0,015

0,1

0,05

19

2

0,002

0,01

0,12

0,05

8

2

0,001

0,012

0,1

0,05

20

2

0,002

0,01

0,1

0,07

9

1,5

0,015

0,02

0,1

0,05

21

1,2

0,015

0,01

0,1

0,08

10

1,5

0,015

0,01

0,1

0,05

22

1,2

0,015

0,01

0,1

0,08

11

1,5

0,015

0,015

0,1

0,05

23

1,2

0,015

0,01

0,1

0,08

12

1,5

0,015

0,012

0,1

0,05

24

1,3

0,015

0,01

0,1

0,08

 

  1. Зависимость скорости реакции от температуры
  1. По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны с0. Порядок реакции и молекулярность совпадают.

Реакция

T1,K

k1,
мин-1·
моль-1·л

T2,K

k2,
мин-1·
моль-1·л

T3,K

τ, мин

c0, моль/л

1

H2+Br2→2HBr

574,5

0,0856

497,2

0,00036

483,2

60

0,09

2

H2+Br2→2HBr

550,7

0,0159

524,6

0,0026

568,2

10

0,1

3

H2+I2→2HI

599,0

0,00146

672,0

0,0568

648,2

28

2,83

4

H2+I2→2HI

683,0

0,0659

716,0

0,375

693,2

27

1,83

5

2HI→H2+I2

456,9

0,942·10-6

700,0

0,00310

923,2

17

2,38

6

2HI→H2+I2

628,4

0,809·10-4

780,4

0,1059

976,2

18

1,87

7

2NO→N2+O2

1525,2

47059

1251,4

1073

1423,2

45

2,83

8

2NO2→N2+2O2

986,0

6,72

1165,0

977,0

1053,2

65

1,75

9

N2O5 → N2O4 + ½O2

298,2

0,00203

288,2

0,475·10-3

338,2

32

0,93

10

PH3→P(г)+3/2H2

953,2

0,0183

918,2

0,0038

988,2

80

0,87

11

SO2Cl2→SO2+Cl2

552,2

0,609·10-4

593,2

0,132·10-2

688,2

35

2,5

12

KClO2+6FeSO4+
3H2SO4→KCl+
3Fe2(SO4)3+3H2O

283,2

1,00

305,2

7,15

383,2

35

1,67

13

CO+H2O→CO2+H2

288,2

0,00031

313,2

0,00815

303,2

89

3,85

14

COCl2→CO+Cl2

655,0

0,53·10-2

745,0

67,6·10-2

698,2

104,5

0,8

15

C2H5ONa+CH3I→
C2H5OCH3+NaI

273,3

0,0336

303,2

2,125

288,2

10

0,87

16

CH2OHCH2Cl+KOH→CH2OHCH2OH+
KCl

297,7

0,68

316,8

5,23

303,2

18

0,96

17

CH3ClCOOH+H2O→CH2OHCOOH+HCl

353,2

0,222·10-4

403,2

0,00237

423,2

26

0,50

18

CH3CO2C2H5+NaOH→CH3CO2Na+
C2H5OH

282,6

2,307

318,1

21,65

343,2

15

0,95

19

CH3CO2CH3+H2O→
CH3CO2H+CH3OH

298,2

0,653·10-3

308,2

1,663·10-3

313,2

25

1,60

20

CH3CO2CH3+H2O→
CH3CO2H+CH3OH

298,2

16,09·10-3

308,2

37,84·10-3

323,2

80

2,96

21

CH3CO2C2H5+H2O→CH3CO2H+C2H5OH

273,2

2,056·10-5

313,2

109,4·10-5

298,2

67

3,55

22

2CH2O+NaOH→
HCO2Na+CH3OH

323,2

5,5·10-3

358,2

294,0·10-8

338,2

5

0,5

23

(CH3)2SO4+NaI→
CH3I+Na(CH3)SO4

273,2

0,029

298,2

1,04

285,8

100

3,89

24

C6H5CH2Br+C2H5OH→C6H5CH2OC2H5+
HBr

298,2

1,44

338,2

2,01

318,2

90

2,67

25

C12H22O11+H2O→
C6H12O6+C6H12O6

298,2

0,765

328,2

35,5

313,2

15

1,85

 





ИЛИ