Описание
Контрольная работа №1
11. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.
31. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
2) Укажите валентные электроны его атома. Для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел.
3) Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
Номер
задачи |
z | n | l |
31 | 38 | 5 | 0 |
51. Какие степени окисления проявляет хром? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления хрома? Вещества с какими степенями окисления хрома могут проявлять свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) как окислительные, так и восстановительные. Приведите примеры соответствующих веществ.
Контрольная работа №2
71. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г)
Вычислите DGо298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DSо298 в этом процессе?
91. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций:
2NO2(г) 2NO(г) + O2(г).
Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NO в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза?
Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия? Напишите выражение для константы равновесия.
113. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
Номер задачи | А | ω1 , % | ρ1, | V2, л | ω2, % | ρ2, |
113 | NH3 | 26,0 | 0,904 | 2,00 | 5,25 | 0,976 |
Контрольная работа №3
131. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Номер задачи | Схемы реакций |
131 | Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O |
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
151. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 .
Номер
задачи |
Схема реакции |
151 | Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg |
171. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Номер
задачи |
X | Y | mA, г | I, A |
171 | SnCl2 | Sn | 45,0 | 15,0 |
191. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?
Номер задачи | Металлы | Среда |
191 | Cu, Ni | а) раствор HCl |
б) вода при отсутствии в ней растворенного кислорода |
13 стр.