Описание
12. Избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. Составьте уравнения реакций и определите молярные эквивалентные массы указанных веществ.
34. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях. Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
56. Составьте формулы оксидов и гидроксидов ванадия. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений?
78. Что такое дипольный момент? Как он изменяется в ряду сходно построенных молекул: HCl, HBr, HJ? Какой тип связи осуществляется между атомами водорода, хлора, брома и йода в приведенных молекулах? s- или p-связи в этих молекулах?
99. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под действием ферментов), если известны теплоты образования C6H12O6 (к), C2H5OH (ж) соответственно, кДж /моль: — 1273,0; -277,6:
С6Н12О6(к) = 2 С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г)
Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделится тепла при брожении 1 кг глюкозы?
120. С чем будет более интенсивно взаимодействовать газообразный иодоводород (в расчете на 1 моль): с железом или с магнием? Ответ дайте, рассчитав DG обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.
122. Как следует изменить температуру для уменьшения скорости реакции в 32 раза, если температурный коэффициент скорости составляет 2.
158. Исходные концентрации NО и О2 в реакции: 2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г) соответственно равны 0,025 и 0,0325 моль/л. Вычислите равновесные концентрации всех веществ и константу равновесия, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 20% NО.
180. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25о С составляет 762,7 кПа (α=1, ρ=1 г/см3).
200. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) Al3+ + 4OH— = [Al(OH)4]—;
б) 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓.
Вычислите рН 5%-ного раствора азотной кислоты
211. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3, KF, KI. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
233. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, CrO, СrO3, K2Cr2O7 . Почему? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
K2Cr2O7 + H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4) + H2O + S + K2SO4.
Укажите окислитель и восстановитель.
251. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:
(-) Zn / 0,001 М ZnSO4 // 0,001 М Bi2 (SO4)3 // Bi (+)
Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.
275. Ток последовательно проходит через два электролизера, в которых содержатся водные растворы: а) CdSO4; б) MgCl2. Какие вещества и в каком количестве выделятся на катодах, если известно, что у анода второго электролизера выделилось 1,2 л хлора? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
291. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии: а) в кислой среде; б) в кислой среде хромата калия, подкисленного соляной кислотой. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на барии, обладать защитными свойствами?
316. В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных и двойных солей: Na3[Co(СN)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; KAl(SO4)2; KMgCl3. Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи выпадет осадок гидроксида металла?
321. Чем обусловлены восстановительные свойства химических элементов металлов? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов, по величине стандартного электродного потенциала. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих никель из растворов его солей. Назовите причину этого явления и приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций.
351. Высокомолекулярные соединения, из которых получают лавсан – это:
а) полиэтилен в) полиэфир
б) полиуретан г) полистирол.
Напишите формулу найлона – 6,6.
361. Какой объем 0,001 н. раствора BaCl2 надо добавить к 0,03 л 0,001 н. раствора K2CrO4, чтобы получить положительно заряженные частицы золя BaCrO4? Составьте формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.
390. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.). Рассчитайте массу полученной меди.
13 стр.
