Описание

8. Вещество содержит 38,0 % серы и мышьяк. Молярная эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

30. На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

52. Исходя из положения хрома, селена, углерода и серы в периодической системе, определите, какая из кислот является более сильным окислителем: а) H₂CrO₄ или H₂SeO₄, б) H₂CO₃ или H₂SO₃

74. Приведите четыре примера молекул и ионов с делокализованными связями. Изобразите их структурные формулы

95. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH_3(г) + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂О_(ж);              DН = -1530,0 кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака NH_3(г). Сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей NH_3(г)?

116. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Ответ мотивируйте, вычислив DG⁰ прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300⁰ С?

137. Начальная концентрация исходных веществ в системе H₂ + I₂ → 2HI

была равна 0,7 и 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции к тому моменту, когда концентрация НI  станет равна 0,2 моль/л?

154. Восстановление Fe₃O₄ водородом протекает по уравнению:

Fe₃O_4(к) + 4 H_2(г) ↔ 3 Fe_(к) + 4 H₂O_(г) ;  ΔН^о₂₉₈ > 0

Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

176. Вычислите, как различаются температуры замерзания 5%-ных водных растворов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80%-ной.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) ацетат цинка и серная кислота;

б) хромат калия и нитрат бария.

Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.

207. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al(NO₃)₃ и K₂CO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?

При смешивании растворов солей Al(NO₃)₃ и K₂CO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

На основании табличных данных вычислите константы гидролиза карбоната калия по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

229. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

а) HClO₃+ H₂SO₃ ® HCl + H₂SO₄;

б) KClO₃ ®^kat  KCl + KclO₄

в) MnCO₃ + KСlO₃ ® MnO₂ + KCl +   CO₂.

247. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

271. Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90%? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

287. Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.

312. Эмпирическая формула соли CrCl₃×5 H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO₃ понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300 мл 0,1 М раствора  комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно.

334. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Al (амальгама) → Al(OH)3 → Al(NO3)3

необходимо последовательно использовать:

а) воду и азот;

б) гидроксид калия и азотную кислоту;

в) воду и азотную кислоту;

г) гидроксид калия и нитрат калия.

347. Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?

При взаимодействии какого вещества а ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

377. Золь MnS получен при добавлении к 0,02 л 0,0001 н. раствора Na₂S 0,01 л 0,00015 н. раствора MnSO₄. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид лития, нитрат меди или нитрат висмута. Поясните выбор.

397. К 27 г раствора хлорида меди ( ) с массовой долей 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

14 стр.