Описание
7. Молярная масса эквивалентов сульфида металла равна 36 г/ моль. Определите атомную массу металла и идентифицируйте его, учтя что валентность металла равна двум.
29. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te2-. Докажите, что валентность теллура в соединениях 2, 4, 6.
51. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.
73. Охарактеризуйте типы кристаллических структур по природе частиц узлов решеток. Какие кристаллические структуры имеют: CO2, CH3COOH, алмаз, графит, NaCl, Zn? Расположите их по порядку возрастания энергий кристаллических решеток. Что такое интеркалирование?
94. При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и Н2О(ж) выделяется 32,75 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
115. Рассчитайте DG0 реакции:
NH4NO3(к) = N2О (г) + 2 H2O(г)
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса при стандартных условиях. Не производя вычислений, укажите, каково будет изменение энтропии, а также экзо- или эндотермической является данная реакция.
136. Определите температурный коэффициент скорости реакции между карбонатом магния и серной кислотой, если известно, что при 250С растворение происходит за 16 сек, а при 550 С – за 2 сек.
153. В системе:
СО(г)+С12(г) ↔ СОСl2(г)
начальная концентрация СО и С12 была равна 0,28 и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0,20 моль/л. Найдите константу равновесия.
175. При 200 С давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Рассчитайте давление насыщенного пара над раствором бензола С6Н6, в 83 г которого содержится 12,8 г нафталина С10Н8.
195. Какое вещество: сульфат меди, хлорид меди или гидроксид натрия будет взаимодействовать с ацетатом свинца? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Вычислите концентрацию ионов Н+ в 5%-ном растворе соляной кислоты и в 0,05 М растворе HCN. Чему равны рН этих растворов?
206. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, NaNO3, K2SO3. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
228. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
HNO3 + H2S ® H2SO4 + NO + H2O.
246. Вычислите электродный потенциал свинца электрода в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, в котором свинец является анодом. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.
270. Найдите объем водорода, который выделится при пропускании тока силой в 5 А в течение 3,5 ч через водный раствор серной кислоты. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза раствора Н2SО4 с инертным анодом.
286. В подкисленный серной кислотой раствор бихромата калия поместили две железные пластины, одна из которых частично покрыта цинком, а другая — оловом. Напишите для обоих случаев уравнение анодного и катодного процессов. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на вольфраме, обладать защитными свойствами?
311. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]3-;
б) [Fe(CN)6]4-;
в) [Ag(NH3)2]+;
г)[Ag(NH3)(H2O)]+;
д) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степени окисления указанных комплексообразователей.
333. Чтобы осуществить цепочку превращений:
медь → хлорид меди (II) → нитрат меди (II) → медь
необходимо последовательно использовать:
а) соляная кислота, азотная кислота, серебро;
б) хлор, нитрат железа (III), серебро;
в) хлор, нитрат серебра, железо;
г) соляная кислота, азотная кислота, железо.
346. Составьте схему полимеризации изопрена.
Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного состояния в другое?
376. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 получен при взаимодействии растворов К2SiO3 и HCl. Укажите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в электрическом поле к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат магния, силикат натрия или сульфат алюминия. Поясните выбор.
396. Вычислить, какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделиться при обработке азотной кислотой известняка массой 400 г, содержащего 25% примесей.
15 стр.
