1. Вычислить открываемый минимум ионов Ni²⁺, если предельное разбавление  ионов Ni²⁺ в растворе равно 400000 мл/г, минимальный объем раствора, необходимый для открытия никеля капельной реакцией с диметилглиоксимом, равен 0,02 мл.

3. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 мл 0,20 н. раствора муравьиной кислоты. К_НСООН = 1,8·10^-4.-

4. Приведите кривую титрования 0,02 N раствора КОН 0,02 н. раствором HNO₃. В каких приделах рН должны лежать величины рТ индикаторов, пригодных для этого? Обоснуйте выбор индикатора.

5. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание Nа₂СО₃ в граммах.

6. Навеску 1,0606 гх.ч. карбоната натрия растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора в присутствии индикатора метилового оранжевого израсходовано 25,75 мл раствора НСl. Вычислите нормальность и титр раствора НСl.

7. К раствору КСlО₃ прибавили 50,00 мл 0,1048 N раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,0945 N раствора КМnО₄. Сколько г КСlО₃ содержится в растворе?

8. К 25,00 мл раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося йода израсходовано 30,00 мл 0,1000 N раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов К₂Сr₂О₇ содержит один литр раствора?

9. 5 г раствора НСl разбавили водой в мерной колбе, емкостью 250 см³. К 10,00 см³ этого раствора прибавили 25,00 см³ 0,1000 N раствора AgNO₃. на титрование избытка израсходовано 10,00 мл 0,0500 N раствора NH₄SCN. Определите процентное содержание НСl.

6 стр.