Описание

1. Рассчитать рН раствора, полученного при титровании, если к 25 мл 0,01М СН₃СООН прилиты следующие количества 0,01 М NaOH: а)20 мл; б)25 мл; в)30 мл

2. Раствор КОН с концентрацией 0,2 н был нейтрализован при титровании 0,2 н раствором HCl на 60%. Рассчитать рН полученного раствора.

3. Рассчитать погрешность титрования 10 мл 0,1М раствора HCl 0,1М NaOH c индикатором фенол-фатлеином.

4. Рассчитать концентрацию магния, если при титровании 100 мл 0,1М раствора MgCl₂ пошло 75 мл 0,1М раствора ЭДТА

5. Определить окислительно-восстановительный потенциал в растворе полученном при приливании 20 мл 0,1 M FeSO₄ и 18 мл 0,1М KMnO₄ (1,0 М H₂SO₄).

6. На титрование навески 0,1133 г химически чистого оксалата натрия в кислой среде пошло 20,75 мл раствора KMnO₄. Определить нормальность перманганата калия и его титр по железу.

7. Из навески стали массой 0,2050 г после соответствующей обработки получили 100 мл. Оптическая плотность этого раствора относительно  раствора сравнения равна 0,36 . Для построение градуировочного взяли три стандартных раствора с содержанием 2,00, 4,00 и 8,00 марганца в 100 мл и получили в тех же условиях относительные оптические плотности 0,15, 0,29 и 0,58 соответственно. Вычислить массовую марганца в стали.

8. Рассчитать рН раствора при 25⁰С в следующей электрохимической цепи: Водородный электрод /HCl//0.1M KCl, Hg₂Cl₂/Hg ЭДС =0,498 В

9. В стандартных растворах, содержащих ионы калия были, измерены потенциалы относительно хлорсеребряного электрода  и получены следующие данные:

Исследуемый раствор, содержащий К⁺, объемом 10,00 мл разбавили водой до 100 мл и измерили потенциал калий селективного электрода Е_Х=-138 мВ. Определить концентрация иона калия в исследуемом растворе.

10. Вычислить массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным:

11. Ширина основания хроматографического пика бутанола составляет 10 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика составляет 10 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке.

6 стр.