Описание

3. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г меди из раствора ее соли. Вычислите молярные эквивалентные массы неизвестного металла и меди. Чему равна валентность последней?

25. Напишите электронные формулы атома водорода и ионов Н⁺, Н^—. Какие элементарные частицы входят в состав атома водорода и ионов? Вычислите энергию связи электрона в электрон-Вольтах (эВ) на первой и пятой стационарных орбиталях атома водорода и сравните (<, >) их величины.

47. Исходя из положения технеция, селена, цезия в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: технециевой кислоты, оксида селена, гидрокарбоната цезия, отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите структурные формулы соединений.

69. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями и укажите тип кристаллической решетки. Составьте изоэлектронный ряд ксенона.

90. Реакция окисления этилового спирта выражается уравнением:

С₂Н₅ОН_(ж) + 3,0 О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж) .

Определить теплоту образования С₂Н₅ОН_(ж) , зная DН х.р. = — 1366,87 кДж. Напишите термохимическое уравнение. Определите мольную теплоту парообразования С₂Н₅ОН_(ж) ® С₂Н₅ОН_(г), если известна теплота образования С₂Н₅ОН_(г), равная      –235,31 кДж · моль^-1.

111. Пользуясь справочными данными, определите, возможно ли при стандартных условиях получение по схеме:

2Al₂O_3(к) +3C_(к) = 4Al_(к) + 3CО_2(г).

Как будет влиять повышение температуры до 2500^оС  на направление реакции?

132. Как следует изменить давление в системе:

2С₂Н_2(г) + 3H₂O_(г) → С₃Н₆О_(г) + СО_2(г) + Н_2(г)

чтобы увеличить скорость реакции 400 раз?

149. Константа равновесия системы:

СCl_4(г) ↔ 2Cl_{2 (г)} +C _(к)

при температуре 700 К составляет 0,77.  Равновесная концентрация хлора составила 0,5 моль/л. Рассчитайте равновесную и начальную концентрацию СCl_4.

171. Какое осмотическое давление имеет раствор 50 г мочевины (NH₂)₂CO в 4 л воды при 15^оС и до какой температуры его надо нагреть, чтобы повысить осмотическое давление на 25 кПа?

191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ni²⁺ + 4NH₄OH = [Ni(NH₃)₄]²⁺ + 4 H₂O;

б) СО₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.

Растворимость хромата бария равна 0,235 мг на 100мл. Вычислите ПР этой соли.     

202. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CoSO₄, KCN, Na₂ SO₄. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?

На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

224. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях реакций:

1. a) Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄;

б) MnO₂ + HCl ® MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

в) H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O.

242. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Al / 0,001 М   Al₂(SO₄)₃  // 0,01 М   NiSO₄ / Ni (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

266. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaCl течение 45 мин при силе тока 10 А? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

282. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих случаев напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладать защитными свойствами?

307. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:

а) K₂[FeCl₄];

б) K₃[FeCl₆];

в) Na₃[Cr(C₂O₄)₃];

г) [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂;

д) [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂.

Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.

329. Выберите правильные ответы. Напишите уравнения реакций. Медь реагирует с: хлором, соляной кислотой, концентрированной серной кислотой, нитратом свинца, гидроксидом калия.

342. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.

372. Золь СdS получен смешиванием равных объемов 0,003 н. раствора Cd(NO₃)₂ и 0,0004 н. раствора K₂S. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат натрия, силикат калия или фосфат натрия. Поясните выбор.

392. Вычислить объем оксида углерода (IV), полученный при сгорании ацетилена объемом 10 л (н.у.).

15 стр.