Описание

9. При соединении серы с 5,6 г железа образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислите молярную эквивалентную массу металла и его эквивалент, если известно, что сера в образуемом сульфиде двухвалентна.

31. Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s²4p²; б) 5d⁴6s²; в) 4s¹. Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам.

53. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? Почему? Составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

75. Какой тип гибридизации в молекулах CCl₄, H₂O, NH₃ ? Изобразите в виде схем взаимное расположение гибридных облаков и укажите углы между ними.

96. Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрама WO_3(к) водородом, приводящий к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,2 кДж. Вычислите теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения 500 г вольфрама?

117. При какой температуре наступит равновесие системы:

MnO_2(к) + 4HCl_(г) ↔ MnCl_2(к) + Cl_2(г)+2Н₂О_(г)?

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?

138. Как изменится скорость реакции, протекающей в системе:

MnO_2(к) + 4HCl_(г) → MnCl_2(к) + Cl_2(г) + 2 Н₂О_(г)

при увеличении давления  в ней в 2 раза?

155. Для реакции:

FeO_(к) + CO_(г)↔Fe_(к) + CO_2(г)

константа равновесия при 1000^оС равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО₂ были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

177. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 100 г воды температура кипения повысилась на 0,26 градусов. Рассчитайте молярную массу данного неэлектролита.

197. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mn²⁺ + 2OH^— = Mn(OH)₂↓;

б) Н⁺ + НСОО^— = НСООН.

Вычислите концентрации всех  ионов в насыщенном растворе фторида кальция.

208. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnSO₄, Na₃PO₄, CsBr. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?

На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

230. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции:

а) H₂O + H₂SO₃ + I₂ ® HI + H₂SO₄;

б) Fe2O3 + CO = Fe + CO2;

в) H2S + SO2 = S + H2O.

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.

248. Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов:

[Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 1 моль/л.

272. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5А за 20 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна валентность олова в этом соединении. Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора SnSO₄ с графитовыми электродами.

288. С целью защиты от коррозии железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии в кислой среде при нарушении целостности покрытия. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на магнии, обладать защитными свойствами?

313. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ c раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.

335. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах:

а) ZnCl₂ + Mg =      б) Al + CuSO₄ =          в) Fe + O₂ =

г) Ba + HBr =         д) K + H₂O =

348. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции? Приведите примеры.

378. Золь Ag₃PO₄ получен при взаимодействии растворов К₃PO₄ и AgNO₃. Напишите формулу мицеллы золя, если его противоионы движутся в электрическом поле к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид кальция, хлорид аммония или нитрат алюминия. Поясните выбор.

398. К 300г 15% раствора КОН прибавили 250 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

12 стр.