Описание
Вариант 18
1. Приведите уравнения реакций получения фосфорной кислоты, её кислых и средней соли. Приведите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. Составьте графические формулы соединений фосфора.
2. Определите класс соединения, дайте название по международной номенклатуре, приведите графическую формулу и составьте молекулярные и ионные уравнения реакций получения для следующих веществ: Ni(OH)2, H2CO3, PbCl
3. Масса некоторого газа объемом 344 мл, находящегося при температуре 315 К и давлении 102,7 кПа, равна 0,805 г. Вычислите молекулярную массу газа и его плотность по водороду.
Вариант 18
1. Дайте характеристику по положению в периодической системе элемента с порядковым номером 38.
2. Приведите примеры атомов, у которых E(n-1)d>Ens и наоборот.
3. У какого элемента, Sr или Cd, сильнее выражены металлические свойства и почему?
Вариант 18
1. Что называется тепловым эффектом химической реакции? В каком случае тепловой эффект равен изменению энтальпии реакции?
2. Определите качественно, а затем подтвердите расчетом, как изменяется энтропия следующих реакций:
А)2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж)
Б)N2O4(г)=2NO2(г) (тут видно ошибка, газ NO2 в жидком виде существует в виде димерной желтой жидкости N2O4, а указан как газ)
В)CaO(кр)+CO2(г)=CaCO3(кр)
Г) N2(г)+O2(г)=2NO(г)
3. При какой температуре возможно протекание реакции
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Рассчитайте исходя из термодинамических величин. Влияние температуры на ΔH и ΔS пренебрегаем.
Ответ.
Вариант 18
1. Из раствора массой 750 г с массовой долей серной кислоты 40 % выпарили 150 г воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
2. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают практически до конца, и напишите уравнения в сокращенной ионной форме:
CaCl2+Pb(NO3)2=
CaCl2+Zn(NO3)2=
NaBr+AgNO3=
NaBr+Ba(NO3)2=
3. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу в водных растворах: карбонат аммония, нитрат свинца, хлорид цезия? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Вариант 18
1. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнении реакции и определите направление реакции по стандартным электродным потециалам:
Cd+KMnO4+H2SO4=CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
2. В каком порядке будут разряжаться на катоде катионы: Hg2+, Ni2+, Sn2+, Fe2+, Bi3+? Ответ обоснуйте с помощью электродных потенциалов.
3. Составьте схему гальванического элемента, в котором алюминий окисляется ионами меди. Рассчитайте ЭДС элемента и напишите уравнения электродных реакций.
Вариант 18
1. Какой объем газа, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл?
2. Какой раствор следует взять для полного растворения сплава, содержащего в своем составе медь и никель: разбавленной серной кислоты, разбавленной азотной кислоты, соляной кислоты, концентрированного раствора щелочи? Ответ обоснуйте. Составьте уравнения возможных реакций и уравняйте их методом электронного балланса.
3. Почему при восстановлении оксидов железа оксидом углерода (II) нельзя получить чистое железо, а получают чугун?
17 стр.
