Описание

Задача 133

В гомогенной системе CO + Cl₂ = COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CO] = 2; [Cl₂] = 2; [COCl₂] = 4 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы и исходную концентрацию угарного газа. В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении концентрации фосгена COCl₂: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется

Задача 159

1. Рассчитайте тепловой эффект, изменение энтропии и изменение энергии Гиббса предложенной химической реакции для стандартных условий.
2. На основании рассчитанных функций состояния сделайте соответствующие выводы о ходе химической реакции.
3. Ответьте на предложенные дополнительные вопросы.

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O_(ж)

Что является более сильным восстановителем в стандартных условиях – сероводород или сера? Вычислите константу равновесия и напишите ее уравнение  для данной системы

Задача 179

Составьте уравнения диссоциации веществ и укажите, из каких частиц состоит каждый из данных растворов (гидролиз не учитывается): NH₄Cr(SO₄)₂ и K₃[Cr(CN)₆].

Задача 194

1. В задании а) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия в растворах между соединениями. Укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого  электролита( слаб.эл.), осадка↓ или газа↑.
2. В задании б) составьте полное  ионно-молекулярное  и молекулярное уравнение  реакции на основе  сокращенного ионно-молекулярного уравнения. Укажите причину протекания реакции обмена: образование  слабого  электролита( слаб.эл.), осадка↓ или газа↑.

а) H₂SO₄ и NaOH; б) CuOH⁺ + H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Задача 233

1. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей.
2. Укажите значение рН раствора данной соли (рН < 7; рН > 7 или рН ~ 7).
3. Каким способом (концентрированием или разбавлением; охлаждением или нагреванием; подкислением или подщелачиванием) можно уменьшить гидролиз каждой соли?

K₂S ,Mg(NO₃)₂

Задача 263

1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
2. Укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель.
3. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения реакции

Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Hg₂SO₄+ NO +…..

Задача 290

1. Напишите электрохимическую схему данного гальванического элемента
2. Составьте уравнения электродных процессов и токообразующей реакции
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента
4. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента
5. Какой металл будет окисляться и растворятся

Гальванический элемент составлен из цинкового и хромового электродов, погруженных в растворы своих двухзарядных ионов с концентрацией 1 моль/л каждый.

Задача 320

Коррозия покрытого алюминием   железного изделия во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия

Задача 351

1. Укажите знак ( заряд) катода и анода в приведенной электрохимической схеме электролизера.
2. Для каждого электролизера напишите по одной реакции на катоде и аноде, которые будут протекать в первую очередь

К (…) C | NaI, KF, MgS0₄ (расплав) | Fe (…) A

К (…) Сu | LiNO₃, СuSO₄, NaCl (водный раствор) | С (…) А

Задача 384

Из приведенного перечня выберите полимер, получаемый реакцией поликон­денсации: тефлон, капрон, полиметилметакрилат. Напишите уравнение соответствующей реак­ции и назовите исходные вещества.

9 стр.