Контрольная работа по ФХМА 10051

Описание

1. Хроматография.

1.1. Задача

Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите процент непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным, если: А − масса толуола, г; В – масса внесенного этилбензола, г; Sст– площадь пика хроматограммы толуола, мм2 ; Sх – площадь пика хроматограммы стандарта (этилбензола), мм2 ; kх  – поправочный коэффициент толуола; kст – поправочный коэффициент стандарта.

 № варианта 1 5
Аг 13,8611
В, г 1,2530
Sx, мм2 256
kx 1,01
Sст, мм2 352
kст 1,02

1.2. Задача

Рассчитайте процентный состав газовой смеси по следующим данным, полученным при газовой хроматографии этой смеси:

S – площадь пика хроматограммы, мм 2 ; k – поправочный коэффициент.

Пропан Бутан Пентан Циклогексан Пропилен
S, мм2 216 312 22 34 25
k 1,13 1,11 1,11 1,08 0,65

2. Кондуктометрия

2.1. Задача

Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности (ϰo) от содержания кислоты (С) в растворе:

С, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243
ϰo ⋅104 , Ом−1 ⋅ см−1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Постройте по этим данным калибровочный график lgϰo= f (lgC) и с его помощью определите концентрацию HF, если удельная электропроводность раствора равна:

№ варианта 5
ϰo ⋅10, Ом−1⋅см−1 28,2

2.2. Задача

При кондуктометрическом титровании V мл смеси NaOH и NH3 0,0100 М HCl получили данные, представленные в таблице.

V(HCl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
ω·103, См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,0

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г∙л–1) NaOH и NH3 в исследуемом растворе при значениях V приведённых ниже в таблице.

№ варианта 5
V, мл 45

3. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

3.1. Задача

В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

СК+, моль∙л–1 1,0∙10–1 1,0∙10–2 1,0∙10–3 1,0∙10–4
Е, мВ 100 46,0 – 7,00 – 60,0

По этим данным построить градуировочный график в координатах Е – рСК+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде, и объём довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода Ех в полученном растворе:

Вычислить массовую долю калия w (%) в образце.

 Вариант 1 5
V, мл 100,0
Ех, мВ 47

3.2. Задача

При потенциометрическом титровании аликвотной части (V мл) раствора, содержащего смесь Na2CO3, NaOH, титрантом HCl с концентрацией 0,1000 н получили данные:

 VT, мл 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0 19,0 20,0 20,5 21,0 21,5
рН 9,4 8,9 8,6 7,9 7,0 6,7 5,8 5,2 3,9 3,0 2,7

VT − объем титранта, мл.

Используя дифференциальную кривую титрования, определите содержание компонентов в смеси (в г/л) при значениях V приведённых ниже в таблице.

№ варианта 5
V, мл 25

4. Эмиссионная спектроскопия

4.1. Задача

Для определения содержания натрия в сточной воде содового производства использовали метод пламенной фотометрии. Непосредственное определение проводится при содержании натрия в пробе от 0,1 до 10 мг/л. Более концентрированные воды предварительно разбавляют, а менее концентрированные — упаривают. Объем исходной пробы 500 мл, после упаривания — указан в таблице 2. Определение проводилось методом калибровочного графика. Данные для его построения приведены в табл.1. Вычислить содержание натрия (мг/л) в исследуемой сточной воде.

Таблица 1

Результаты фотометрирования стандартных растворов NaCl

Концентрация натрия, мг/дм3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0 10,0
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 30,0 36,0 40,0 44,0 48,0 56,0 70,0

 Таблица 2

Характеристики исследуемых растворов

Параметры Варианты и исходные данные
1
Объем пробы после упаривания, мл 50
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 32

5. Абсорбционная спектроскопия

5.1. Задача

Воспользовавшись уравнением Бугера — Ламберта- Бера, определить параметр, означенный х, в указанных единицах.

Вариант Определяемый ион или вещество Реакция образования, окрашенного соединения Длина

волны,

нм.

e Толщина слоя, cм Ток, в делениях шкалы Концентрация Оптическая плотность
начальный после поглощения
5 Al3+ С оксихинолином   АlRз 390 6700 х 2,5·10-4 моль/л 0,836

5.2. Задача

По приведённым данным определить концентрацию раствора в указанных единицах

Вариант Определяемый ион Реакция образования окрашенного соединения Начальный ток, мкА Стандартный раствор Исследуемый раствор
концентрация толщина слоя, см ток, мка концентрация толщина слоя, см ток, мка
5 Рb2+ с дитизоном 100 2,5 мг Рb02 в 100 мл раствора 5,00 74,8 Рb (в мг/л) 5,00 92,6

5.3. Задача

Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой.

Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:

Вариант m, г Ах Ах+ст
5 0,6375 0,245 0,462

15 стр.

Фрагмент

Задача 1.1.

Решение:

Расчет проводят по методу внутреннего стандарта, используя формулу: ωi = ( Sст . kх ) / ( Sх .  kст ) . R . 100%,

где Sх– площадь пика вещества, введенного в качестве внутреннего стандарта( этилбензола);

kст – его поправочный коэффициент;

где Sст– площадь пика определяемого вещества ( толуола);

kх – его поправочный коэффициент;

R – отношение массы внутреннего стандарта ( этилбензола) к массе анализируемой пробы (толуола).

Подставляем данные задачи в эту формулу:

ωi = (352. 1,01) / (256. 1,02 ) . (1,2530 / 13,8611 ) . 100 = 12,308 %.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 480

Задать вопрос

Задать вопрос