Описание
8. Рассмотрите приложение I закона термодинамики к различным термодинамическим процессам (изохорным, изобарным, изотермическим, адиабатическим).
75. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля, их причины. Приведите графическую зависимость общего и парциального давления паров компонентов от состава неидеального раствора. Для каких систем характерны эти отклонения?
2. Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
| Номер задачи | Реакция | Т, К |
| 2 | 4HCl(г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O(г) | 500 |
34. Константа равновесия реакции
Н2 + I2 2HI;
при 693 К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентрациях компонентов, приведенных в таблице? Вещества в реакционной сосуд поступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
| № задачи | Концентрация, моль/л | ||
| Н2 | I2 | НI | |
| 34 | 2 | 5 | 10 |
2. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверностно-инактивные вещества (ПИВ). Особенности строения ПАВ. Покажите графически, как поверхностное натяжение зависит от концентрации раствора для ПАВ, ПИВ и веществ, не меняющих поверхностное натяжение.
56. Физическая теория коагуляции (теория ДЛФО). Расклинивающее давление.
6. Используя уравнение Ленгмюра, вычислите адсорбцию азота на цеолите при давлении, равном 2,8·102 Па, если Аmax = 38,9 · 10-3 кг/кг, К = 0,156·10-2.
65. Дан гидрозоль берлинской лазури (стабилизатор FeCl3). Какие электролиты могут вызвать явление «неправильных рядов» коагуляции? Приведите график.
12 стр.
