Описание

11. Расчет изменения энтропии для различных процессов.

25. Определите стандартную энтальпию образования этилена C₂H₄ по следующим данным:

C₂H_4(г) +3O_2(г) → 2CO_2(г) + 2H₂O_(г), D_r H° = — 1323 кДж

C_{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г), D_r H°  = — 393,5 кДж,

H_2(г) + 1/2O_2(г) → H₂O_(г), D_r H°  = — 241,8 кДж.

85. Связь константы химического равновесия с максимальной работой реакции.

97. Сосуд объемом 3 л, содержащий 1,79∙10^-2 моль I₂, нагрели до 973 К. Давление в сосуде при равновесии оказалось равно 0,49 атм. Считая газы идеальными, рассчитайте константу равновесия при 973 К для реакции I_2(г) = 2I_(г).

124. Гетерогенные системы. Компонент, фаза, число степеней свободы системы. Правило фаз Гиббса.

144. Давление пара диэтилового эфира при 10 °С равно 286,8 Торр, а при 20 °С – 432,8 Торр. Определите мольную энтальпию испарения и нормальную температуру кипения эфира.

161. Диффузионное перенапряжение: диффузия, миграция, конвекция.

174. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоты, хлорида натрия и ацетата натрия при 298 К равна, соответственно, 425, 128,1 и 91 См × см²/моль. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при данной температуре?

227. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант – Гоффа.

250. Концентрация пропионовой кислоты в ходе синтеза бутилпропионата изменялась следующим образом:

Определите порядок реакции интегральным методом (методом подстановки и графическим методом), константу скорости реакции и период полураспада.

15 стр.