Контрольная работа по физической химии 9304

Описание

Задание 5. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него

Задание 75

1. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

2. Определите DНТ из предположения:

а) Dс = 0;

б) Dс = const;

в) Dс = f (Т).

3. Определите и DSТ для реакции;

4. Вычислите значение и DGТ и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т.

C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г)  Т=600К

Задание 81. Закон действия масс. Константы равновесия и связь между ними. Зависимость констант равновесия от температуры

Задание 110

Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе

Реакция Т, К КТ1 КТ2 H0 , кДж/ моль
СН3ОН = НСНО + Н2 600 6,1∙10-4 (Т1 = 700 К) 5,6∙10-4 (Т2 = 500 К)

Задание 124. Гетерогенные системы. Компонент, фаза, число степеней свободы системы. Правило фаз Гиббса.

Задание 143

Температура кипения жидкого метанола равна 34,7 °С при давлении 200 Торр и 49,9 °С при давлении 400 Торр. Найдите температуру кипения метанола при нормальном давлении

P1=200Toop=26664,4 Па

Р2=400Тоор=53328,8 Па

Т1=307,85 К

Т2=323,05 К

Р3=101325 Па

Т3-?

Задание 159. Гальванический элемент

Задание 171. Молярные электрические проводимости 0,1 М растворов LiNO3, NaNO3, NaCl при 291 К соответственно равны 79,2, 87,2, 92 См × см2/моль. Рассчитайте молярную электрическую проводимость 0,1 М раствора LiCl.

Задание 231. Теория соударений в химической кинетике. Ее формулировки.

Задание 246. При исследовании кинетики каталитического разложения аммиака при Т=1373 К получены следующая зависимость парциального давления аммиака от времени:

Определить порядок реакции дифференциальным методом и рассчитайте константу скорости реакции.

2NH3=>N2+3H2

9 стр.

Фрагмент

Задание 5. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него.

Как известно, все химические реакции сопровождаются либо поглощением, либо выделением тепла. Первое начало термодинамики дает возможность рассчитать тепловой эффект химической реакции при различных условиях ее проведения.

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций называется термохимией.

Тепловой эффект химической реакции – количество теплоты, выделившейся или поглотившейся в ходе химической реакции при условии, что единственной работой является работа расширения и температуры исходных веществ и продуктов реакции одинаковы.

Величина теплового эффекта зависит от природы реагирующих веществ и продуктов реакции, их агрегатного состояния и температуры.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 480

Задать вопрос

Задать вопрос