Описание
Задание 5. Термохимия. Закон Гесса и следствия из него
Задание 75
1. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;
2. Определите DНТ из предположения:
а) Dс = 0;
б) Dс = const;
в) Dс = f (Т).
3. Определите и DSТ для реакции;
4. Вычислите значение и DGТ и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т.
C2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г) Т=600К
Задание 81. Закон действия масс. Константы равновесия и связь между ними. Зависимость констант равновесия от температуры
Задание 110
Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе
Реакция | Т, К | КТ1 | КТ2 | H0 , кДж/ моль |
СН3ОН = НСНО + Н2 | 600 | 6,1∙10-4 (Т1 = 700 К) | 5,6∙10-4 (Т2 = 500 К) | — |
Задание 124. Гетерогенные системы. Компонент, фаза, число степеней свободы системы. Правило фаз Гиббса.
Задание 143
Температура кипения жидкого метанола равна 34,7 °С при давлении 200 Торр и 49,9 °С при давлении 400 Торр. Найдите температуру кипения метанола при нормальном давлении
P1=200Toop=26664,4 Па
Р2=400Тоор=53328,8 Па
Т1=307,85 К
Т2=323,05 К
Р3=101325 Па
Т3-?
Задание 159. Гальванический элемент
Задание 171. Молярные электрические проводимости 0,1 М растворов LiNO3, NaNO3, NaCl при 291 К соответственно равны 79,2, 87,2, 92 См × см2/моль. Рассчитайте молярную электрическую проводимость 0,1 М раствора LiCl.
Задание 231. Теория соударений в химической кинетике. Ее формулировки.
Задание 246. При исследовании кинетики каталитического разложения аммиака при Т=1373 К получены следующая зависимость парциального давления аммиака от времени:
Определить порядок реакции дифференциальным методом и рассчитайте константу скорости реакции.
2NH3=>N2+3H2
9 стр.