Контрольная работа по физической химии 9281

Описание

9. Энергия химических связей. Оценки теплот химических реакций по энергиям связей.

  • – 80Многовариантная задача. Для реакции, приведенной в таблице 1.3:

1. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции по известным величинам стандартных теплот образования исходных веществ и продуктов реакции;

  • определите DНТ из предположения:

а) Dс = 0;

б) Dс = const;

в) Dс = f (Т).

  • определите и DSТ для реакции;
  • вычислите значение и DGТ и сделайте вывод о направлении реакции в стандартных условиях и при температуре Т.

Термодинамические характеристики веществ приведены в таблице 1.4

Таблица 1.3 Уравнения реакций для различных вариантов

№ п/п Реакция Т, К
41 N2O4(г)= 2NO2(г) 400

83. Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции.

104-123. Многовариантная задача.

Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе.

Таблица 2.1 Уравнения реакций для различных вариантов

№ п/п Реакция Т, К КТ1 КТ2 H0 ,

кДж/моль

105 2HgO(тв) = 2Hg + О2 723 1,37∙1014

1 = 693 К)

307

126. Однокомпонентные гетерогенные системы. Фазовая диаграмма воды.

141. При замерзании бензола (5,5 °С) его плотность изменяется от 0,879г/см3 до 0, 891 г/см3. Энтальпия плавления равна 10,59 кДж/моль. Определите температуру плавления бензола при давлении 1000 атм.

152. Активность и коэффициент активности. Теория Дебая-Хюккеля. Основные допущения. Современные представления о растворах электролитов.

177 – 206. Для данного гальванического элемента (таблица 4.2):

1) определите анод и катод;

2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;

3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода 10-3 моль/л, парциальные давления газов р = 1 атм, рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента, энергию Гиббса и константу равновесия токообразующего процесса в данном гальваническом элементе при 298 К.

Таблица 4.2 Варианты к заданию 177 – 206.

№ п/п Гальваническая пара
203 Al|Al3+ || Cl|AgCl,Ag

217. Химическая кинетика. Основные понятия.

278. Гидролиз инсектицида в воде при 20 °С протекает с константой скорости 2,5 год-1. Некоторое количество инсектицида было смыто в озеро, где его концентрация составила 0,72 мкг/л. Вычислите время, необходимое для уменьшения концентрации вещества в озере до 0,3 мкг/л.

16 стр.

Фрагмент

9. Энергия химических связей. Оценки теплот химических реакций по энергиям связей.

Энергией связи A- B называют энергию, необходимую для разрыва связи и разведения образующихся частиц на бесконечное расстояние:

AB(г) A(г) + B(г).

Энергия связи всегда положительна.

Почти все химические реакции приводят к разрыву одних связей и образованию новых. Так по разрыву или образованию химических связей можно оценить изменение энтальпии всей реакции.   Энтальпия химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей.

Например, рассмотрим реакцию: H2 + F2 → 2HF.

В этом случае, энергия для разрыва связи в молекуле H2 составляет 436 кДж/моль, а энергия для разрыва F2 составляет 158 кДж/моль.  Наконец, энергия необходимая для образования связи в молекуле HF из H и F = -568 кДж/моль.  Умножаем последнее значение на 2, т.к. получаем в ходе реакции 2 моль HF, т.е. 2 × -568 = -1136 кДж/моль. Складываем значения:
Dr H°  = 436 + 158 + -1136 = -542 кДж/моль.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 480

Задать вопрос

Задать вопрос