Описание
12. Третье начало термодинамики. Расчет абсолютного значения энтропии.
26. Вычислите тепловой эффект реакции CH3OCH3(г) → CH3CH2OH(г), если
CH3OCH3(г) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 3H2O(г), Dr H° = — 1454 кДж,
CH3CH2OH(г) + 3O2(г) → 2CO2(г) + 3H2O(г), Dr H° = — 1402 кДж.
86. Гетерогенные химические равновесия и особенности их термодинамического описания.
98. Сосуд объемом 1 л, содержащий 0,341 моль РCl5 и 0,233 моль N2, нагрели до 250 °С. Общее давление в сосуде при равновесии оказалось равно 29,33 атм. Считая все газы идеальными, рассчитайте константу равновесия при 250 °С для протекающей в сосуде реакции: РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г).
125. Уравнение Клаузиуса. Применение данного уравнения для описания процессов плавления, испарения, возгонки.
145. Давление пара дихлорметана при 24,1 °С равно 400 Торр, а его энтальпия испарения равна 28,7 кДж/моль. Рассчитайте температуру, при которой давление пара будет равно 500 Торр.
162. Электролиз
175. Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов хлорида калия, нитрата калия и нитрата серебра при 298 К равна, соответственно, 149,9, 145 и 133,4 См × см2/моль. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора хлорида серебра при данной температуре?
228. Уравнение Аррениуса. Физический смысл энергии активации и предэкспоненциального множителя. Энергетическая диаграмма химической реакции.
251. Исходя из следующих данных, определите интегральным методом порядок реакции щелочного гидролиза этилацетата при 25°С:
t1/2, ч | 8,87 | 18,5 | 36,2 |
с0, моль/л | 0,02 | 0,01 | 0,005 |
Рассчитайте константу скорости реакции.
14 стр.