Описание
9. Энергия химических связей. Оценки теплот химических реакций по энергиям связей.
23. Вычислите тепловой эффект перехода C(алмаз) → C(графит), используя данные:
C(графит) + O2(г) → CO2(г), Dr H° = — 396,3 кДж,
C(алмаз) + O2(г) → CO2(г), Dr H° = — 398,2 кДж.
83. Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции.
95. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 500 °С равна Кр = 5,5. Смесь, состоящую из 1 моль СО и 5 моль Н2О, нагрели до этой температуры. Рассчитайте мольную долю Н2О в равновесной смеси.
132. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром.
142. Плотности жидкой и твердой ртути при температуре плавления (-38,87 °С) равны 13,690 и 14,193 г/см3, соответственно. Энтальпия плавления ртути равна 2,33 кал/г. Определите температуру плавления ртути при давлении 3000 атм.
159. Гальванический элемент.
172. Для предельно разбавленных растворов KBr, K2SO4, Li2SO4 молярная электрическая проводимость равна 151,6, 307, 237,2 См × см2/моль. Вычислите молярную электрическую проводимость для предельно разбавленного раствора LiBr.
225. Сложные реакции (параллельные).
248. Определите порядок реакции NH4CNO ® (NH2)2CO аналитическим и графическим 3-им интегральным методом, исходя из следующих данных:
t1/2, ч | 19,15 | 9,45 | 4,62 |
с0, моль/л | 0,10 | 0,20 | 0,40 |
Рассчитайте константу скорости реакции.
12 стр.