Контрольная работа по физической химии 9166

Описание

9. Энергия химических связей. Оценки теплот химических реакций по энергиям связей.

23. Вычислите тепловой эффект перехода C(алмаз) → C(графит), используя данные:

C(графит) + O2(г) → CO2(г), Dr H°  = — 396,3 кДж,

C(алмаз) + O2(г) → CO2(г), Dr H°  = — 398,2 кДж.

83. Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции.

95. Константа равновесия реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 500 °С равна Кр = 5,5. Смесь, состоящую из 1 моль СО и 5 моль Н2О, нагрели до этой температуры. Рассчитайте мольную долю Н2О в равновесной смеси.

132. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром.

142. Плотности жидкой и твердой ртути при температуре плавления (-38,87 °С) равны 13,690 и 14,193 г/см3, соответственно. Энтальпия плавления ртути равна 2,33 кал/г. Определите температуру плавления ртути при давлении 3000 атм.

159. Гальванический элемент.

172. Для предельно разбавленных растворов KBr, K2SO4, Li2SO4 молярная электрическая проводимость равна 151,6, 307, 237,2 См × см2/моль. Вычислите молярную электрическую проводимость для предельно разбавленного раствора LiBr.

225. Сложные реакции (параллельные).

248. Определите порядок реакции NH4CNO ® (NH2)2CO аналитическим и графическим 3-им интегральным методом, исходя из следующих данных:

t1/2, ч 19,15 9,45 4,62
с0, моль/л 0,10 0,20 0,40

Рассчитайте константу скорости реакции.

12 стр.

Фрагмент

9. Энергия химических связей. Оценки теплот химических реакций по энергиям связей.

Энергией связи A- B называют энергию, необходимую для разрыва связи и разведения образующихся частиц на бесконечное расстояние:

AB(г) A(г) + B(г).

Энергия связи всегда положительна.

Почти все химические реакции приводят к разрыву одних связей и образованию новых. Так по разрыву или образованию химических связей можно оценить изменение энтальпии всей реакции.   Энтальпия химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей.

Например, рассмотрим реакцию: H2 + F2 → 2HF.

В этом случае, энергия для разрыва связи в молекуле H2 составляет 436 кДж/моль, а энергия для разрыва F2 составляет 158 кДж/моль.  Наконец, энергия необходимая для образования связи в молекуле HF из H и F = -568 кДж/моль.  Умножаем последнее значение на 2, т.к. получаем в ходе реакции 2 моль HF, т.е. 2 × -568 = -1136 кДж/моль. Складываем значения:
Dr H°  = 436 + 158 + -1136 = -542 кДж/моль.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 480

Задать вопрос

Задать вопрос