Описание
- Понятие о внутренней энергии, теплоте и работе. Первое начало термодинамики, его математическое выражение.
- Один моль идеального газа, взятого при 25 °С и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии.
- Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции.
- При температуре 3000°С 40% двуокиси углерода диссоциирует по уравнению
2CO2 ↔ 2CO + O2.
Определить Kp при этой температуре.
- Однокомпонентные гетерогенные системы. Фазовая диаграмма воды.
- Молярная энтальпия плавления льда равна 6,01 кДж/моль, а энтальпия испарения воды 41,09 кДж/моль. Чему равна молярная энтальпия возгонки льда?
- Диффузионный потенциал.
- Удельная электрическая проводимость 0,135 М раствора пропионовой кислоты равна 4,79 10-4 См/см при 291 К. Вычислите молярную электрическую проводимость, степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу элетролитической диссоциации.
- Кинетическая классификация химических реакций. Порядок реакции.
- При окислении 1-бутанола хлоридом 2,2,6,6 –тетраметилпиперидин-1-оксила получили следующие данные:
t1/2, с |
1200 |
800 |
620 |
470 |
380 |
[ROH]0, моль/л |
0,015 |
0,022 |
0,029 |
0,037 |
0,044 |
Определите порядок реакции аналитическим и графическим 3-им интегральным методом и рассчитайте константу скорости реакции.
12 стр.
Фрагмент
3. Понятие о внутренней энергии, теплоте и работе. Первое начало термодинамики, его математическое выражение.
Любая термодинамическая система состоит из атомов и молекул, находящихся в непрерывном движении. Количественной характеристикой движения является энергия.
Внутренняя энергия (U) характеризует общий запас энергии системы. Она включает все виды энергии движения и взаимодействия частиц, составляющих систему: кинетическую энергию молекулярного движения (поступательного и вращательного); межмолекулярную энергию притяжения и отталкивания частиц; внутримолекулярную или химическую энергию; энергию электронного возбуждения; внутриядерную и лучистую энергию. Величина внутренней энергии зависит от природы вещества, его массы и параметров состояния системы. Обычно внутреннюю энергию относят к 1 моль вещества и называют молярной внутренней энергией; выражают ее в Дж/моль. Определение полного запаса внутренней энергии вещества невозможно, так как нельзя перевести систему в состояние, лишенное внутренней энергии. Поэтому в термодинамике рассматривают изменение внутренней энергии (ΔU), которое представляет собой разность величин внутренней энергии системы в конечном и начальном состояниях:
ΔU= Uкон — Uнач
где Δ — конечное изменение свойства системы.
Форма передачи энергии от одной части системы к другой называется теплотой Q.
Мера переданной энергии от одной системы к другой — количество теплоты. Q не является функцией состояния и не является полным дифференциалом ΔQ…