Описание
Контрольные задания
12. Третье начало термодинамики. Расчет абсолютного значения энтропии.
16. Определите изменение внутренней энергии, количество теплоты и работу, совершаемую при обратимом изотермическом расширении азота от 0,5 до 4 м3 (начальные условия: температура 26,8 °С, давление 93,2 кПа).
82. Смещение химического равновесия. Влияние температуры, давления и концентрации на химическое равновесие.
104-123. Многовариантная задача. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещества находятся в газовой фазе.
Таблица 2.1 – Уравнения реакций для различных вариантов
| Номер варианта | Реакция | Т, К | КТ1 | КТ2 | H0 ,
кДж/ моль |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 117 | S2 + 4CO2 = 2SO2 + 4CO | 900 | 1,58∙1011 (Т1 = 850 К) | 3,39∙1011 (Т2 = 950 К) | — |
131. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе. Критическая температура растворимости. Правило Алексеева. Правило рычага.
150. Нормальная точка кипения гексана равна 69 °С. Оцените мольную энтальпию испарения и давление пара гексана при 25° и 60 °С.
153. Диффузионный потенциал.
177 – 206.
Для данного гальванического элемента (таблица 4.2):
1) определите анод и катод;
2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции;
3) принимая концентрацию ионов у катода 10-2 моль/л и анода 10-3 моль/л, парциальные давления газов р = 1 атм, рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента, энергию Гиббса и константу равновесия токообразующего процесса в данном гальваническом элементе при 298 К.
Таблица 4.2 Варианты к заданию 177 – 206.
| Номер варианта | Гальваническая пара |
| 178 | Ni|Ni2+ || Zn2+|Zn |
238. Активность и селективность катализаторов. Активные центры гетерогенных катализаторов.
253. При определении порядка реакции присоединения брома к этилену получены следующие экспериментальные данные:
| t1/2, ч | 32,5 | 54,4 | 81,9 | 163,9 | 218,1 |
| с0×102, моль/л | 5 | 3 | 2 | 1 | 0,75 |
Определите порядок реакции аналитическим и графическим методом, найдите константу скорости реакции.
24 стр.
