Описание
- Определите максимальную концентрацию (в см–3, мг/м3 или млн–1) молекул формальдегида в помещении кухни и его парциальное давление, если единственным источником его является трансформация 2 л метана. Площадь кухни 10 м2 и высота стен 3 м; Температура воздуха 25°С, атмосферное давление равно 730 мм рт. ст.
- Из пробы воздуха объемом 12 л был удален диоксид серы. Объем пробы уменьшился до 11 л. Определите концентрацию SO2 и выразите ее в % (об.), см–1 и млн–1. Давление воздуха 101,3 кПа, температура 25°С.
- Определите максимальную длину волны излучения, способного вызвать фотодиссоциацию молекул оксида азота (I) по схеме N2O → N2 + O. Примите, что вся энергия фотона расходуется на процесс диссоциации, а энергия связи для одного моля оксида азота (I) равна 167,4 кДж·моль-1.
- Вычислите стационарную концентрацию синглетного кислорода О (1D) на высоте 20 км, если он образуется и расходуется в результате следующих реакций:
О3 + hν → O2 + О (1D) (1)
О (1D) + M → О (3Р) + M* (2)
О (1D) + H2O → 2HO• (3)
О (1D) + H2O → О (3Р) + H2O* (4)
Константы скоростей реакций: J1 = 3,3∙10-6 c-1, k2 = k4 = 2,9∙10-11 cм3 с-1, k3 = 2,2∙10-3 см3 с-1. Концентрации равны: [О3] = 15 млрд-1; [Н2О] = 8∙1012 см-3. третье тело – молекулы азота.
- Определите, каким будет соотношение скоростей процессов газофазного и жидкофазного окисления SO2, если принять, что основной вклад вносят следующие реакции:
SO2(г) + •ОН(г) → •HSO3(г) (1)
SO2(р-р) + Н2О2(р-р) → H2SO4(р-р) (2)
Константы скоростей реакций окисления равны: k1 = 9∙10-13 см3 с-1; k2 = 1∙103 л моль-1 с-1. Концентрации примесей в газовой фазе составляют: [ОН] = 5∙106 см-3, [SО2] = 0,01%(об.); [Н2О2] = 10-7%(об.).
Расчеты провести для атмосферного воздуха, имеющего температуру 25°С и содержащего 10-4 г свободной воды в каждом литре воздуха. Считать, что при растворении в воде концентрация SO2 в газовой фазе не меняется. Газы считать идеальными и подчиняющимися закону Генри. Давление равно 1 атм. Кг(SO2) = 5,34 моль л-1 атм-1; Кг(H2O2) = 1∙105 моль л-1 атм-1.
- Составить формулу Курлова по результатам химических анализов природной воды (см. таблицу)
Классифицировать природную воду по значению минерализации, по преобладающим анионам и катионам, по величине общей жесткости.
| Р. Темза | 214,0 | 39,1 | 12,2 | 75,9 | 4,8 | 12,3* | – | – |
* В случаях, отмеченных звездочкой, определена суммарная концентрация ионов Na+ + К+. Поскольку концентрация ионов калия значительно меньше, чем ионов натрия, концентрацию в %-экв. вычисляют только для натрия (суммарную массовую концентрацию ионов натрия и калия делят на молярную массу эквивалента иона натрия).
8 стр.
