Описание
1. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры.
2.2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.
3.3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.
4. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-систем. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения
Соединение: оксалат натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала.
Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-электронным методом).
Задачи
1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.
2. Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8*10-3 моль/дм3?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (р=1 г/см3).
5. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.
1. Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.
2.2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры,
3. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комилексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.
4.4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.
5.5. Среди соединений — хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) — выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Мэ(х) и формулу расчета Q(x).
6. Количественный химический анализ соединения. Соединение : ацетат железа (II) количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи.
1. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.
2. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.
3. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
4. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50, 00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.
5. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II ) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилонаБ с Кп= 1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.
Вариант 7
Теоретические задания
1.1. Фотометрические методы анализа. Определение. Классификация . Основной закон светопоглощения. Способы расчета концентрации вещества фотоколориметрическим методом.
2. Электрохимические методы анализа. Определение. Классификация Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение концентрации вещества в растворе.
3. Хроматография. Классификация хроматографических методов (по механизму разделения веществ, агрегатному состоянию фаз, способу перемещения фаз и др.). Подвижная и неподвижная фазы, их краткая характеристика.
4. Тонкослойная хроматография. Материалы. Растворители. Коэффициент разделения. Возможности, достоинства и недостатки метода.
5. Количественный инструментальный анализ соединения
Соединение: тиосульфат натрия
Количественное определение соединения рефрактометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, привести способы расчета концентрации вещества).
Задачи
1. Оптическое поглощение раствора сульфата никеля (II) при λmax = 610 нм в кювете толщиной слоя 3 см равно 0,460. Для стандартного раствора, содержащего 5 мг/дм3 этого же вещества в кювете толщиной 5 см, оптическая плотность раствора равна 0,780. Определить концентрацию анализируемого вещества в растворе в процентах и в мг/дм3.
2. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен -0,081В?
3. Рассчитать Rf вещества при хроматографировании на бумаге по следующим данным: расстояние от линии старта до центра пятна — 4,0 см, расстояние от линии старта до фронта растворителя -10,0 см.
67 стр.
